CHAPITRE 6 : La classification périodique des éléments
Objectifs :
- Connaître la démarche historique permettant de classer les éléments chimiques.
- Identifier quelques familles chimiques.
- Appliquer les règles du duet et de l'octet.
- Utiliser la classification périodique pour déterminer la charge d'un ion monoatomique stable.
I. Critère de classification et description
Les 112 éléments chimiques sont rangés en lignes et en colonnes, par numéros atomiques croissants, de façon à ce que les éléments d’une colonne possèdent le même nombre d’électrons sur leur couche externe.
II. Notion de famille
Les éléments ayant des propriétés chimiques voisines forment une famille. Dans la classification périodique actuelle, les éléments chimiques d’une même famille sont placés dans la même colonne.
La classification est qualifiée de périodique, car les éléments ayant des propriétés similaires sont situés à des intervalles réguliers.
III. Les familles d'éléments
1. Famille des gaz nobles
Cette famille correspond à la 18ème colonne de la classification. L’hélium, le néon, l’argon, le krypton et le xénon sont tous des gaz monoatomiques présentant une grande stabilité et une réactivité chimique quasi nulle.
2. La famille des halogènes
Cette famille correspond à la 17ème
colonne de la classification. Elle comprend, entre autres, le fluor, le chlore, le brome et l’iode.
3. la famille des métaux alcalins
Cette famille correspond à la 1ère colonne de la classification (hormis l’hydrogène). Les premiers éléments en sont le lithium, le sodium, et le potassium.
IV. Utilisation de la classification
Les éléments d’une même colonne forment tous le même type d’ions monoatomiques et réalisent tous le même nombre de liaisons covalentes.
Un petit quiz pour appliquer le cours
