CHAPITRE 8 : La mole et la concentration molaire

Objectifs :

- Découvrir la notion de mole.

- Définir et calculer la concentration molaire d'une solution.

- Calculer une quantité de matière.

- Prélever une quantité de matière donnée d'une espèce chimique.

I. Mole et concentration molaire

1. L'unité de quantité de matière : la mole

Une mole d'entités est un "paquet" contenant 6,02 x1023. La quantité de matière d'une espèce chimique représente le nombre de moles contenues dans un échantillon de cette espèce. Par convention, elle est notée n et s'exprime en mole, de symbole "mol". La relation de proportionnalité entre la quantité de matière n d'entités microscopiques d'un échantillon et leur nombre N est : N = NA x n avec NA = 6,02 x1023 mol-1, la constante d'Avogadro.

2. La concentration molaire

La concentration molaire C d'un soluté se calcule en divisant la quantité de matière n de soluté dissous dans le solution par le volume V de la solution : C = n/V.

II. Détermination d'une quantité de matière

1. Masse molaire atomique

La masse molaire atomique d'un atome est la masse d'une mole de cet atome pris à l'état naturel. Elle est notée M et s'exprime en g.mol-1.

2. Masse molaire moléculaire d'une espèce chimique

La masse molaire moléculaire d'une espèce chimique est la masse d'une mole de molécules de cette espèce chimique. Elle se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes constituant la molécule et s'exprime en g.mol-1.

3. Masse d'un échantillon et quantité de matière

La masse m et la quantité n d'un échantillon contenant une seule espèce chimique de masse M se déduisent l'une de l'autre par la relation : n = m/M.

4. Concentrations massique et molaire

La concentration massique t en espèce chimique de masse molaire M d'une solution et sa concentration molaire C sont reliées par : C = t/M.

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